کلر طبیعی مخلوطی از دو ایزوتوپ است ،که به ترتیب از 35 (47%) و 37 (24.6%) است ،کلر برای اولین بار در سال 1774 توسط ،،شل،،به دست امد او با واکنش دادن اسید هیدرو کلریک با دی اکسید منگنز به گاز کلر دست یافت .

با توجه به واکنش پذیری بالای ،کلر ،در طبیعت تنها به صورت استثنا و در صورت خروج از برخی اتشفشانها یافت می شود .

کلر به صورت گاز و یا سنگ نمک سیلویت کرمالیت نمک امونیوم که اغلب همراه با کلسیت و گچ در رسوبات بزرگ که اکثرا مبدا تبخیری دارد یافت می شوند .

عنصر کلر در اکثر موجودات گیاهان و جانوران یافت می شوند .

در ازمایشگاه گاز کلر معمولا با اکسید کننده های مختلف مانند ،،دی اکسید منگنز ،،همانند همان روش سنتی که ،،شل،،ابداع کرده بود دست می اید ،گاهی نیز پر منگنات پتاسیم وکلرید اهک به کار می رود،کلر به دست امده خالص وخشک شده واستفاده می شود این کلر عملا نا محلول است .

تولید کلر بیش از یک قرن یکی از فن اوری های شیمیایی بنیادی بوده است ،بعدها تولید پلیمر های کلر مانند پلی ونیل کلرید باعث شد استفاده از کلر افزایش یابد .

در ابتدا کلر به وسیله اکسیداسیون اسید هیدروکلردریک در مقیاس صنعتی تولید می شد .

در حال حاضر تولید کلر با الکترولیز محلول کلرید سدیم انجام می شود در الکترولیز محلول کلرید سدیم در ظرفی با کاتد جیوه واند گرافیت یا مگنتیت قرار می گیرد یون کلرید در کاتد تسلیم بار منفی شده وبه صورت گاز کلر ازاد می شود ودر کاتد سدیم جمع می شود

ترکیبات کلر

کلر در دمای اتاق وفشار معمولی ،یک گاز سنگین وسبز مایل به زرد می باشد که بوی نا خوشایندی دارد این مولکول از دو اتم clتشکیل شده است .که تنها در دماهای بسیار بالا شروع به ازاد سازی اتم های کلر می کنند .در دمای ۳۴/۰۵درجه سانتی گراد در فشار محیط ویا در دما ۵ درجه سانتی گراد و۳۶ فشار اتمسفر ،کلر متراکم وبه صورت یک مایع کهربایی رنگ است ،کلر، را در این حالت می توان در سیلندر های فولادی ذخیره کرد .در دما وفشار محیط گاز کلر در اب تا حدودی قابل حل است .حلالیت با افزایش درجه حرارت افزایش پیدا می کند .کلر یک ماده بسیار واکنش پذیر است که می تواند به طور مستقیم با بسیاری از عناصر شیمیایی فلز وغیر فلز واکنش دهد .بسیاری از این واکنش ها بسیار گرما زاست .واکنش کلر با هیدروژن یکی از انهاست که بیشتر مورد مطالعه قرار گرفته است .در میان عناصرغیر فلزی سدیم وپتاسیم ودر عناصر فلزی اهن ومس ونیکل به خوبی با کلر واکنش می دهند ،در میان عناصر غیر فلزی اکسیژن ونیتروژن ودر میان عناصر فلزی تیتانیوم با کلر واکنش نمی دهند .در حالی که برای مثال فسفر به طور طبیعی به دو صورت با کلر ترکیب می شود یکی با سه مولکول pcl3به نام تری کلرید ویکی با ۵ کلر pcl5به نام پنتا کلرید .

کلر عنصری است که به عنوان یک عامل سفید کننده در کاغذ، نساجی صنعتی وبه عنوان یک میکروب کش وضدعفونی کننده کار برد دارد در ضمن کاربرد های متعددی نیز در تهیه حلال ها حشره کشها روان کننده ها ورنگهای پلاستیک داره .

تر کیبات کلر با تمام عناصر به جز گازهای نجیب شناخته شده است اکثر این تر کیبات را می توان با تر کیب مستقیم این عناصر با کلر به دست اور البته ترکیب کلر با اکسیژن یک استثنا است.

زیست شیمی کلر

کلر یک عنصر طبیعی است که می توان ان را از بافت حیوانات وگیاهان به دست اورد به ویژه گیاهان دریایی غنی از کلر هستند مخصوصا گیاهان خشکی که در نزدیکی دریا رشد می کنند ،از سوی دیگر کلر در غلظتهای کم در گیاهان کوهستانی هم یافت می شود .شاید علت این مسئله کم بودن کلرید ابی است که گیاهان کوهستانی از ان تغدیه می کنند ،قارچ ها نیز حاوی مقدار زیادی کلر ان هم در فرم کلرید پتاسیم هستند .در میان موجودات دریایی بخصوص بی مهرگان بیشترین کلر را دارا می باشد .کلر در بافت انسان عمدتا به عنوان کلرید سدیم موجود است ،خون حاوی ۳۰۰ میلی گرم در ۱۰۰ گرم خون است ،در حالی است که اسید هیدرو کلریدریک در اب معدنی ۲ گرم کلر در لیتر است

کلرین به دلیل خاصیت اکسید کنندگی وتجزیه کنندگی ،یک سم پروتئنی است.به ویژه دارای اثر ضد باکتریای شدید می باشد.


آباشیمی